Sódio

Pix.gifSódioStylised atom with three Bohr model orbits and stylised nucleus.svg
NéonSódioMagnésio
Li
 Cubic-body-centered.png
 
11
Na
 
        
        
                  
                  
                                
                                
Na
K
Tabela completaTabela estendida
Aparência
branco-prateado; metálico



Linhas espectrais do sódio
Informações gerais
Nome, símbolo, númeroSódio, Na, 11
Série químicametais alcalinos
Grupo, período, bloco1 (IA), 3, s[1]
Densidade, dureza968 3, 0,5
Número CAS
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica22,98976928(2) u
Raio atómico (calculado)186 pm
Raio covalente154 pm
Raio de Van der Waals227 pm
Configuração electrónica[Ne] 3s1
Elétrons (por nível de energia)2, 8, 1 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação+1 (base forte)
Óxido
Estrutura cristalinacúbico de corpo centrado
Propriedades físicas
Estado da matériasólido
Ponto de fusão370,95 K
Ponto de ebulição1156 K
Entalpia de fusão2,598 kJ/mol
Entalpia de vaporização96,96 kJ/mol
Temperatura crítica K
Pressão crítica Pa
Volume molar3/mol
Pressão de vapor1 Pa a 554 K
Velocidade do som3200 m/s a 20 °C
Classe magnéticaparamagnético
Susceptibilidade magnética8,5x10-6
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)0,93
Calor específico1230 J/(kg·K)
Condutividade elétricaS/m
Condutividade térmica141 W/(m·K)
Potencial de ionização495,8 kJ/mol
2º Potencial de ionização4562 kJ/mol
3º Potencial de ionização6910 kJ/mol
4º Potencial de ionização kJ/mol
Isótopos mais estáveis
isoANMeia-vidaMDEdPD
MeV
22Nasintético2,602 aε2,84222Ne
23Na100%estável com 12 neutrões
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 ( 11 prótons e 11 elétrons ), massa atômica 23 u (nº de protões + nº de neutrões). É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio (NaCl) necessário para a vida. É um elemento químico essencial.

Principais características

Sais de sódio quando expostos ao fogo emitem luz amarela

É muito abundante na natureza, encontrado no sal marinho e no mineral halita. No teste de chama arde na cor amarela. Na sua forma metálica é muito reativo, se oxida com o ar, reage violentamente com a água[2] e é muito corrosivo quando entra em contato com a pele.

Não é encontrado livre na natureza, pois decompõe a água produzindo um hidróxido com desprendimento de hidrogênio. Normalmente não arde em contato com o ar abaixo de 388 K (115 °C).