Etileno

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Etileno
Alerta sobre risco à saúde
Modelo estrutural
Modelo pau-bola
Modelo tridimencional
Nome IUPACEteno
Nome sistemáticoEteno
Outros nomesEtileno
Identificadores
Número CAS74-85-1
PubChem6325
Número EINECS200-815-3
KEGGC06547
MeSHC036216
ChEBI18153
Número RTECSKU5340000
SMILES
InChI
1/C2H4/c1-2/h1-2H2
Propriedades
Fórmula molecularC2H4
Massa molar28,06 g/mol¹
AparênciaGás incolor
Densidade1,178 kg/m3 (15 °C, gás)
577 kg/m3 (líquido)
Ponto de fusão

−169,2 °C (104,0 K)

Ponto de ebulição

−103,7 °C (169,5 K)

Solubilidade em água3,5 mg/100 ml (17 °C)
Acidez (pKa)44
Estrutura
Forma molecularD2h
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
+52.47 kJ/mol
Entropia molar
padrão
So298
219.32 J/K·mol
Capacidade calorífica
molar
Cp 298
42,9 J/K·mol
67,4 J/K·mol (líquido)
Farmacologia
Riscos associados
Classificação UEExtremamente inflamável (F+)
Principais riscos
associados
Problemas cardio-respiratórios. Sequelas no sistema nervoso central.
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
1
2
 
Frases RR12
Frases SS9, S16, S33
Ponto de fulgor−136 °C
Temperatura
de auto-ignição
450 °C
Limites de explosividade2,7-36%
Compostos relacionados
alquenos e alcadienos relacionadospropileno
butenos (4 isômeros, inclusive isobutileno)
1,3-Butadieno
1,2-Butadieno
Compostos relacionadosEstireno (feniletileno)
Etanol
Óxido de etileno
Acetileno
Cloreto de vinila (cloro eteno)
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
As ligações não se encontram em ângulos rectos.

O etileno ou eteno é o hidrocarboneto alceno mais simples da família das olefinas, constituído por dois átomos de carbono e quatro de hidrogênio (C2H4). Existe uma ligação dupla entre os dois carbonos. A existência de uma ligação dupla significa que o etileno é um hidrocarboneto insaturado. Pela nomenclatura IUPAC recebe a denominação de eteno.

A molécula não pode rodar em torno da ligação dupla, e os seis átomos dispõem-se no mesmo plano. O ângulo das duas ligações carbono-hidrogênio é de 117º, muito próximo dos 120º preditos pela hibridização sp² ideal.

É um gás incolor, odor etéreo, levemente adocicado que liquefaz a -103°C e solidifica a -169°C, sendo o composto químico de maior utilização no setor químico industrial. [1]


Obtenção

Destilação seca da hulha

A hulha é aquecida a uma temperatura de 1000°C/1300°C em presença de uma corrente de ar. Obtém-se uma fração gasosa que contém entre 3% a 5% de etileno.

Desidrogenação do etano

Industrialmente o etileno é preparado pela desidrogenação do etano (retirada de hidrogênio). A desidrogenação ocorre entre 500°C e 750°C, utilizando catalisadores como óxido de crômio, de molibdênio, de vanádio e de urânio suspensos em alumina.

CH 3 - CH3 --> CH2 = CH2 + H2

Desidratação do álcool etílico

Várias indústrias propõem a fabricação de plástico verde ou ecológico a partir do álcool etílico produzido a partir da cana de açúcar. O método é antigo e semelhante a fabricação de éter etílico (antigamente chamado sulfúrico):

CH3CH2OH --> CH2=CH2 + H2O

O método é catalisado por ácido sulfúrico ou alumina. A baixa temperatura favorece a produção do éter etílico e alta temperatura favorece o etileno.

Craqueamento do petróleo

Quando moléculas grandes constituintes do petróleo (geralmente alcanos) são quebradas (inglês to crack = quebrar) através de um processo simples de aquecimento utilizando catalisadores (pode ser silica, alumina Al2O3), forma-se uma fração gasosa que contém na sua composição etileno. Esse processo é um dos mais simples que ocorrem com a transformação do petróleo.